据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

【题目】已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x=___,y=____,z=___,氧化剂是____。

(2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是___。

A.NaCl B.KMnO4 C.浓硫酸 D.NH4Cl

(3) 饮用水中的对人类健康会产生危害, 碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,请配平化学方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为____。

请回答下列问题：

【1】D、F、G的化学式分别是

A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

【2】A、B、C的金属活动性顺序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

【3】①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【4】除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.铁粉B.氯气C.双氧水D.酸性高锰酸钾溶液

【5】除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.饱和NaHCO3溶液D.浓硫酸

请回答下列问题：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶

【2】以上仪器中不需要的是

A.①B.②C.③D.⑥

【3】用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

【4】如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

【5】下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

【1】上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

【2】上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石

【4】仪器A的名称是_____

A.普通漏斗B.长颈漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液

A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

B.pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+

C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关

D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

【1】表中属于金属元素的共有 种。

A.2B.3C.5D.8

【2】推测元素③和⑦的非金属性强弱

A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不确定

【3】表中元素化学性质最不活泼的是

A.①B.④C.⑤D.⑩

【4】元素⑨在周期表中的位置为

A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族

【5】元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物

C.可能是共价化合物也可能是离子化合物D.无法判断

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.水解反应NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

D.常温下，浓度均为0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。

（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。

（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_________________。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____________、 _____________。