请回答下列问题：

（1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______.

（2）A元素的最低负化合价为______.

（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______.

（4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号）

（5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________.

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

请回答：

（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。

（2）流程中操作I的名称是_______________________。

（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。

（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。

（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）在洗涤①操作时，可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．热水 D．冷水

（7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。

A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O

B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应

C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应

D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环

【题目】工业上制取冰晶石（）的化学方程式为 ，反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（ ）

A.简单氢化物的稳定性强弱

B.最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性强弱

C.原子达到稳定结构失去或得到电子的多少

D.元素的最高化合价的高低

请回答：

（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。

（2）过程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。

（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。

（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。

（5）将1.0×10-3 mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。

A.简单离子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.___________。

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。

(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H =________。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为_____________。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。

③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。