请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③乙酸与油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。

（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。

（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为______。

（4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_______。

（5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________

下表中为生成氢氧化物沉淀的pH

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______。

（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是_______。

（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是_____。

（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式)。

（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_______。

（1）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

①B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

②C点为理论上的反应终点，则该滴定实验应选用的指示剂是____，此时溶液的pH大于7，原因是____（用化学用语表示）。

③点D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之间的等量关系式为：c(OH-)-c(H+)=______。

（2）已知常温时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L)，需要调节pH的范围为______＜pH＜_____。

②常温下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数的值为_______。

【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：

a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。

（4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。

（5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。