A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

_____Cu +____H2SO4（浓） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O

(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）；

(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；

(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；

(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。

【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH - NH3↑ +H2O）

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：

(1)c(CO32) =_________mol/L；

(2)K+ 是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在，则不必回答第2问)；

(3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】某温度下的反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为

A.1B.3C.D.

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。

b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式___。

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是___（填a或b），负极的反应式为___，正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为___。

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列说法或热化学方程式正确的是（ ）

A.CO的燃烧热为566.0kJmol﹣1

B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1

A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热

请回答下列问题:

（1）Pt(a)电极反应为________;如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有________mol。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为________。

②若2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________mol。