（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。

（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－3e－===Fe3＋

C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应

B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强

D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃时Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列叙述中错误的是

A.反应的ΔH＜0B.减少食盐的摄入，缓解疼痛症状

C.Ksp(NaUr)随着温度的降低而降低D.升高温度，平衡向正反应方向移动

A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

B.室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH－浓度为10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

D.常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA

【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A.Q＞0

B.增大压强，B的转化率增大

C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D.p1＞p2，a＋b＜c

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

【题目】研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是( )

A.比较这两种元素的单质的熔点

B.向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C.将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液

D.将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能