【题目】、、、、都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

下列分析不正确的是(　 　)

A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D.该反应正反应是放热反应

（1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．亚硫酸钠

（2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．稀盐酸

（3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。

（5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。

【题目】短周期元素、、和的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.四种元素在自然界中都有游离态

B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物

【题目】、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.四种元素的原子半径：

B.四种元素形成的单质最多有6种

C.四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子

D.与可形成离子化合物

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阳极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子

A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大

B.合成氨的正逆反应的焓变相同

C.合成氨的过程是吸热反应

D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短