[题目]在10 L密闭容器中.A.B.C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时.A.B.C物质的量与时间的关系如图甲.C的百分含量与温度的关系如图乙.下列分析不正确的是( )A.0-4 min时.A的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B.该反应的化学方程式为2AC(g)C.由T1向T2变化时.正反应速率大于逆反应速率D.该反应正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是(　　)

A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D.该反应正反应是放热反应

【答案】A

【解析】

图甲：随着反应的进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物。A、B最终没有减少到0，说明该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1，故反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)；

图乙：T3时C的百分含量出现拐点，说明T3之前反应未平衡，反应正向进行，C的百分含量增加。T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，据此解答。

A．0～4 min时，A减少了(2.4-2.0)mol，浓度减少了mol·L－1，所以v(A)==0.01mol·L－1·min－1，A错误；

B．由上面的分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，B正确；

C．由T1向T2变化时，C的百分含量增大，平衡正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，C正确；

D．T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D正确。

答案选D。

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