【题目】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析不正确的是( )
A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D.该反应正反应是放热反应
【答案】A
【解析】
图甲：随着反应的进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物。A、B最终没有减少到0，说明该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1，故反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)；
图乙：T3时C的百分含量出现拐点，说明T3之前反应未平衡，反应正向进行，C的百分含量增加。T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，据此解答。
A．0～4 min时，A减少了(2.4-2.0)mol，浓度减少了
mol·L－1，所以v(A)=
=0.01mol·L－1·min－1，A错误；
B．由上面的分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，B正确；
C．由T1向T2变化时，C的百分含量增大，平衡正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D．T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D正确。
答案选D。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是( )
A.对应气态氢化物的稳定性：Y > W
B.对应简单离子的半径：W>Z
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
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【题目】我国国家标准（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ____________。
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。
A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-） |
B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-） |
C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-） |
D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3） |
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【题目】
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、
、
是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体元素的原子半径）；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是
A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
B.简单离子半径：
C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物
D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
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【题目】用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阳极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子
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【题目】常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B.通入NH3，平衡正向移动
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
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【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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【题目】NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
（1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示，则条件X可能是________（填字母）。
a 温度 b 压强 c 
d 与催化剂的接触面积
（2）在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H1＝－746.5 kJ· mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度：T1_______（填“<”或“>”）T2。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。
（3）以连二硫酸根（S2O42－）为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：
①阴极区的电极反应式为_______________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
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