A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

B.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

D.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。

② “反应2”的离子方程式为___________________。

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

A. a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d

B. X可能为NaOH

C. Q可能为NH3

D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

A. 钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑

B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O

C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑

D. Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

A.向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＜ 1

D.在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)