（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

(4) 下列有关说法正确的是________。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。

A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B.常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA

C.78gNa2O2与水反应，转移电子个数为NA

D.配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g

(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_________________________。

(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。

(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为__________。

②“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，请写出该反应的离子方程式____________________。

(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是

A.溶于水后能导电，故C为电解质

B.、、、互为同素异形体

C.NaCl溶液和溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32