（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

(1)A元素为___，甲的电子式为____________。

(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为______。

(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：____________________。

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是______，溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________；

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体

C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

A. A B. B C. C D. D

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)

①把NaOH直接放在托盘上称量

②把NaOH放在称量纸上称量

③把NaOH放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。

（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

【题目】的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

达平衡时CH3OH的体积分数增大

【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应