【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溶液与溶液混合后呈中性：

B.溶液与过量NaOH溶液反应：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入过量的HI溶液：

【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

A.稀硝酸与过量的铁屑反应：

B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的：

D.醋酸钠的水解反应：

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。

（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____。

（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。

（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。

A. O3的氧化性比O2强

B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C. 空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D. O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。

A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：

C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：

D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9 B．10 C．11 D．12

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH