水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L1表示），写出计算过程_______。

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。

(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

(4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

请设计实验方案检验有Fe2+生成：____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。

A．浓硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。

(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。

(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_________（填表中序号，下同）。

(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______