【题目】油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质，油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种，现将这四种酸与甘油混合加热，生成混甘油酯的种类有（不考虑立体异构）（已知：结构中，R1、R2、R3相同的为单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的为混甘油酯）

A. 28种 B. 32种 C. 36种 D. 40种

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

【题目】实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： 。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

由图判断下列说法中不正确的是（ ）

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.

（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.

（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

（4）K的结构简式为____________________.

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

。

(1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________；

(2)可能存在的离子是__________，判断该离子存在与否的方法是__________；

(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度__________。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)过程Ⅲ的实验目的是__________

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：

a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_________________。

②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。