（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

（3）检查装置②的气密性，方法是 。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为负极

C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

D.正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH-

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

②分离四氯化碳与水的混合物 ；

③分离汽油和柴油 ；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

A.左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C.电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化

D.X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：

(1)样品A的化学式为________________。

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外