A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B. 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

A. Fe、Cl2、Cu

B. Fe、Cl2、H2

C. Cu、Cl2、Fe

D. Fe、Cl2、Mg

A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

A.AB.BC.CD.D

(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

(3)煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)

A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是氯气

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

Ⅰ.脱硝：

已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①该反应自发进行的条件是___(填“低温”“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有3 molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，

t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化___。

（2）改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝___。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min时只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____；

②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。理论上电极1室液体质量___(填“增加”或“减少”)___g。