A.AB.BC.CD.D

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【题目】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是( )

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。

(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。

(4)装置D的作用是_____。

(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空气氧化；

②苯甲醇沸点为205.3℃；

③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，

⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答：

（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。

（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

（1）请画出图中元素Y的原子结构示意图___。

（2）如图为元素周期表的一部分：X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（______）

A．质子数：Y>Z

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z位于同一周期

（3）下列各组原子具有相似化学性质的是（______）

A．He、Mg

B．O、S

C．Cl、Ar

（4）2019年4月，《自然》杂志发文宣布科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），1个HeH+有__个电子。

【题目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

【题目】下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。

（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。

（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌

C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足

D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分

E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠