（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱图表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有1种类型的氢原子。

①A的结构简式为__；

②A分子中的碳原子是否处于同一平面？__（填“是”或者“不是”）

（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下关系：

①乙烯是结构最简单的烯烃，写出实验室制取乙烯的反应方程式__，要除去混在甲烷中的乙烯，能否通过酸性高锰酸钾溶液来达到实验目的？__（填“能”或“不能”），理由是__。乙烯是一种基本的化工原料，它的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平，除此之外乙烯还可用作__。

②已知某烯烃的分子式为C5H10，与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物之一为CO2，则满足条件的烯烃有___种结构（用数字作答）；若与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物为丙酮和乙酸，则满足条件的烯烃结构简式为___。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

A.没食子酸属于芳香烃

B.没食子酸与足量的溴水反应时，可以消耗1molBr2

C.与碳酸氢钠溶液反应时，1mol没食子酸可生成4molCO2

D.1mol没食子酸与足量的金属Na反应时，产生标准状况下的氢气44.8L

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。

（1）A的名称_______________；H的名称______________；

（2）D→E的化学反应方程式______________________________；

（3）G→H的化学反应方程式_______________________________；

（4）E→ G的反应类型________________________________。

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等，以下是从该矿渣中回收的工艺路线：

已知：在350℃以上会分解生成和。在焙烧过程中生成、。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”过程中生成的离子方程式为________，“浸渣”的成分除、外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的________倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为________。

（4）“浸出液”中 ，当除钙率达到99％时，溶液中 ________［已知 ］

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值是________。

A.乙醇和浓硫酸共热到140℃时断键①或者②

B.乙醇在Ag催化下和O2反应断键①和③

C.乙醇和浓硫酸共热到170℃时断键②和③

D.乙醇和乙酸在浓硫酸存在的条件下共热时断键①

(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。