A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

【题目】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

A. 图①向容量瓶中转移溶液

B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

A. A分子中所有原子都在同一平面内

B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C. 所含C、N均为sp2杂化

D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

【题目】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的电离程度增大

B.从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

C.从50 s到150 s，的平均生成速率约为

D.光照分解的产物有、

A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称_______。

(3)有机物B的结构简式为______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是____。

a 有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同

b 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。

①该反应的化学方程式是___________

②试管乙中试剂的名称是_________，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是______(填名称)。

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol