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    【题目】根据下列实验操作回答有关问题：

    （1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。

    （2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。

    （3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

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    【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C.WZ的水溶液呈碱性

    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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    【题目】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是

    A.1 mol该化合物中有1 mol Y

    B.1 mol该化合物中有3 mol Cu

    C.1 mol该化合物中有2 mol Ba

    D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

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    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

    （2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

    （3）③④形成的化合物是____________或____________。

    （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

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    【题目】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）

    ①的溶解度比大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而与铁反应生成 ⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中处于同周期的右侧 ⑨还原性：

    A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

    C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

    下列说法正确的是

    A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

    B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

    C.溶液X中所含离子种类共有4种

    D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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    【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

    A. WZ沸点高于W2Y的沸点

    B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质

    C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D. X的含氧酸一定为二元弱酸

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    【题目】最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A.N4属于一种新型的化合物

    B.N4与N2互称为同位素

    C.N4沸点比P4（白磷）高

    D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    【题目】已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）

    A.的原子序数比的原子序数小

    B.的离子比的离子得电子能力强

    C.的失电子能力比的失电子能力强

    D.的离子半径比的离子半径小

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