A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

(1)基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

(5)氧化镍晶胞如图所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为______。

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。

(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。

【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

D．N的转化率为80%

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

(1)写出元素符号：B______，D______。

(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为______，E的简单离子的结构示意图是______。

(3) A2C2的分子式为______。

(4)将少量的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是______。

(1)E的价电子排布式是_____，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序_____。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是__________；

(3)D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

(1)写出三种元素的名称和符号：A______，B______，C______。

(2)画出三种元素的原子结构示意图：A______，B______，C______。

A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个