如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

C.②④⑤D.②⑤

【题目】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为____。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II．晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。

III．氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

已知：

回答下列问题：

（1）的名称为____。

（2）D中含氧官能团的名称为____。

（3）B→C的反应方程式为____。

（4）D→E的反应类型为____。

（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。

（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

(1)H中官能团的名称为_________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)的名称为 _______。

(4)化合物G的结构简式为 _______。

(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

(6)以乙烯和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____________________。

（ ）

A. B. C.D.

A.氮分子的电子式为：:N:::N:

B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

【题目】在标准状况下，①氮气②二氧化碳③，含分子数最多的是__________(填序号，下同)；质量最大的是__________；体积最小的是_________。