A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

实验一：电解饱和食盐水。

（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_________________。

（2）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量__________电极附近溶液。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。

①装置A的作用是_______________。

②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。

③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？____________（填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为________mL（用代数式表示）。

（1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个；

每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。

在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

试回答下列问题：

（2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。

（4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。

A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管

D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

[探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．

（2）称取6.0g碳素钢放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用 ______ 选填序号．

A.KSCN溶液B.浓氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

②乙同学取560ml(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ______ ．

[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体(相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小).为此，设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应)．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．

（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在 ______ ，产生Q2的反应的化学方程式为 ______ ．

（5）确认含有气体Q3的实验现象是 ______ ，产生Q3的反应的离子方程式为 ______ ．

A.AB.BC.CD.D

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是/span>_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。

A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.乙醇与钠反应生成乙醇钠

C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D