A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

【题目】我国某物理研究所研制出由构成的单质气体，已知是一种稳定的核素。下列有关说法不正确的是（ ）

A.的摩尔质量为

B.中所含的中子数为

C.的体积为

D.的物质的量为

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

已知：

试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。

②

③

请回答：

（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。

（2）下列说法不正确的是_____。

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

（3）已知：RCH2COOH，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。

（4）写出C→D的化学方程式______。

（5）写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：____

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )

A. ①②③是三种不同的氢分子B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

由表中数据可知，m=_____，n=_____。

②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

（1）试回答：写出B的化学式__________C的化学式__________H的化学式__________

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________．

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝，加入冰晶石的作用是_____。

（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，写出反应①的化学方程式______。

（3）反应②为脱硅工艺，固体②是_____。

（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_____。

（5）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____。

（6）从母液中可循环利用的物质是_____。