下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，Fe片上会有金属 Cu析出

B.a和b用导线连接时，Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu

C.a和b导线连接时，电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极

D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu 电极

已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V、

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

【题目】W、X、Z、Y为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是

A.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B.Y的氧化物的水化物是强酸

C.氢化物沸点：

D.简单离子半径：

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

【题目】RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是

A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色

B.RbH中半径比半径小

C.跟液氨反应时，有生成

D.在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是

A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：

B.Z、W可形成的化合物，属于离子化合物

C.离子半径：

D.气态氢化物的稳定性：

I. 碘含量的测定

（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

II. 碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

，_______________

（2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

（3）步骤的操作是_______________。

A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

A.a极为正极，发生氧化反应

B.b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中间室的Cl－向左室移动

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子