(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。

A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。

（1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

③装置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象________。

(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C.E最高价氧化物对应水化物化学式为

D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为

(1)基态Zn原子的价电子排布式为____________，在周期表中位置为________________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为________________________。

②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___________________________。

③已知[Zn(NH3)4]2＋的空间构型与SO42-相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。

④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。

A．离子键 　B．极性共价键　C．非极性共价键

D．配位键　E．范德华力　　F．金属键

(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1 700 ℃。

①已知晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。

②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是_____________________________。

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应的化学方程式为C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃烧热ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化热为c J·g－1，则ΔH1＝________。

(2)①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。则该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5 min末反应达到平衡。第6 min继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9 min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_______________。

(3)沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

①由图知，该温度下AgCl的溶度积常数为________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：______________________。

A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z