A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

（1）写出H2O2的电子式：___。

（2）配平该方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案___。

A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液

B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红

C.电解的总反应为2H2O2H2↑ + O2↑

D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体

A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个

B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5mol

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个

【题目】在工业生产中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__。

（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件__(填字母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A．升温 B．加压

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)

①图象中T2和T1的关系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__(填字母)。

③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__mol·L－1。

（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

上表中a、b、80%三者的大小关系为___。(填“>”“＝”“<”或“无法比较”)

A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率之比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

③0～2min内Y的转化率为________。

(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。

(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。

【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______。

（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。（用图中出现的字母表示）

③甲醇—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____。

④甲醇是未来的重要的能源物质，常温下，1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）

A.B.C.D.