【题目】乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，下列关于乳酸的说法正确的是(　　)

A.含有醛基官能团

B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反应

C.1mol乳酸和碳酸氢钠溶液充分反应生成2molCO2

D.乳酸和乙酸都显酸性，但它们在浓硫酸作用下经加热可以发生化学反应。

【题目】对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）

A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确

（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；

（2）写出化合物B的结构简式：______；

（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；

A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置A

B.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4

C.苯的硝化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发

D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到170℃

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__，则C的分子式是__。

（2）C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是__。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__。

（4）0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是__mL。

A.铜和过量的浓HNO3反应：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和盐酸反应：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.将Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：

请回答：

(1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______

A.260Kg/t矿；0.45mm B.320 Kg/t矿：0.25mm

C.350Kg/t矿；0.15mm D.380 Kg/t矿；0.05mm

(2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________。

②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶体。其控制pH为2～3的目的为____________________________________________________。

③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为____________。

(3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为__________。

(4)下列说法正确的是________________

A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分

B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸

C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。