(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)

（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到___(最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有___；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是___。

（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH-=H2O，②___

（4）镀铝电镀池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀池中存在Na+K+______等离子钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___

（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的___，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀。

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C. 仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

请根据以上信息完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。

（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。

（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

【题目】酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为 __________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、_______；

（2）A的结构简式为________；

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 _______；

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________；

①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上的一氯代物有一种；④分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________________。

【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：