【题目】工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A.石墨极上发生氧化反应

B.阳极的电极反应式为

C.除去的反应：

D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

(1)写出A中官能团的电子式。_____________。

(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。

(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。

(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_______________________。

(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

则下列说法正确的是（ ）

A.①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键

B.③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同

C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应，产生氢气的量相同

D.1mol②与足量的溴水反应，消耗3molBr2

（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，

②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

A.PbSO4电极发生还原反应

B.负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

D.放电时 Li＋、 K＋向正极移动

已知：

i. (R代表烃基)

ii. 有机物结构可用键线式表示，如(CH3O)3CH的键线式为

(1)A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 _______。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______。

(2)B生成C的过程中，B发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)D生成E的化学方程式是________。

(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:1:1，F生成G的化学方程式是_____。

(6)H生成J的化学方程式是_______。

(7)已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是________。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[实验步骤]

Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.将试管固定在铁架台上；

Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；

Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查_____________

(2)写出试管①中发生反应的化学方程式：____________(注明反应条件)。

(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（ ）

A.A的名称是2-丁烯

B.B分子中不含不饱和键

C.C是一种二元醇，易溶于水

D.3的反应类型为消去反应