（1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

（3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

（6）下列有关说法不正确的是____。

A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

（7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

A.该分子的官能团为苯环、醛基、氯原子

B.它既可以发生取代反应，也可以发生氧化反应

C.1mol该物质与足量的氢气加成时共消耗氢气4mol

D.根据结构特征，推测该物质易溶于水

A. 元素的非金属性： X＞R＞W

B. 简单离子的半径：W＞R＞X

C. X与W形成的化合物中只有共价键

D. X与Z形成的化合物中只有离子键

A.制溴苯

B.取乙烯

C.制硝基苯

D.制取乙酸乙酯

①氢解反应：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)氧硫化碳的电子式为____________。

(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式______________。

(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________。

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变

(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。

(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图像：

COS水解的最佳温度是 __________ ；理由是 ________ 。

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和NH3的体积分数保持不变

c．CO2和NH3的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

【题目】常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（ ）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

A.①②B.①③C.②④D.①②④