A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

实验步骤：

①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。

②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。

③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。

回答下列问题：

（1）反应过程采用水浴加热，原因是___。

（2）图甲中油水分离器的作用是___。

（3）判断酯化反应达到平衡的现象为__。

（4）第一次水洗的主要目的是___。

（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。

（6）图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。

为分析产率，进行如下实验：将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。

（7）本次制备实验的产率为___。

（1） A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。

①22gT2O含有电子数为10NA

②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的数目总和是NA

A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

A. 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

A.可能是N2和NO2的混合气体

B.一定是NO2气体

C.一定是NO与NO2的混合气体

D.可能是NO2一种气体

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想