（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。

（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。

（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。

（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是___________。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____________。

A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂

II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：

(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。

(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：

①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

③元素的电负性由大到小的顺序是________________。

(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。

(1)A和B的关系是 。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

A.S2Cl2含有非极性键，是非极性分子

B.S2Cl2为共价化合物

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

A.1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ键

B.环戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂铁分子中存在配位键

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

(1)写出仪器A、E的名称______、______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)

①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。

①A仪器可以用酒精灯直接加热

②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出

④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

⑤E仪器中水的流向是上进下出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。

II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。

(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。

(2)成分A为______。

(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。

(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。