(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

A.乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能

D.苯硝化反应一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯

A.能发生水解、酯化、取代、还原反应

B.阿司匹林分子中最多可以有20个原子在同一平面上

C.1mol该物质完全氧化最多可消耗9mol氧气

D.1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是 ；

（2）互为同系物的是 ；

（3）互为同素异形体的是 ；

（4）互为同分异构体的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

写出下列反应的化学方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。

（2）步骤②的反应化学方程式：__。

（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整