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    【题目】某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

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    【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）

    A.降低温度，正反应速率增大

    B.增大c（A）、c（B），K增大

    C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

    D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

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    【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

    A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

    B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

    C.反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/L·min

    D.增大压强，平衡正向移动，K不变

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    【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

    A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。

    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。

    ③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

    ④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）

    a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

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    【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

    A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

    B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ

    C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大

    D.的值不变时，该反应达到平衡状态

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    【题目】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

    分析表中数据回答下列问题：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1g

    0.3g

    0.8g

    10mL1.5%

    223s

    67s

    56s

    10mL3.0%

    308s

    109s

    98s

    10mL4.5%

    395s

    149s

    116s

    （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。

    （4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）

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    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）

    /mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c（CO）

    /mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的___0（填写“>”、“<”、“=”）。

    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

    （3）计算4s时NO的转化率为____________。

    （4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______（填序号）。

    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

    （5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。

    A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变

    C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等

    （6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    82

    Ⅱ

    5.80×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。

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    【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

    C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

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    【题目】在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

    A.SO32-+H2OHSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-

    C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O

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    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：

    (1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名称为______．

    (2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______ (用具体的分子式表示)．

    (3)A与B形成的三原子分子的结构式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是______．

    (4)写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质的发生置换反应的方程式_____．

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