已知：无醛基相邻碳上的氢的醛能发生歧化反应，如：请完成下列问题：

(1)下列关于A的说法不正确的是______填字母。

a.与苯互为同系物

b.能使溴水褪色

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加聚反应生成高分子化合物

(2)A→B的反应类型为______。

(3)的化学名称为______。

(4)C中所含官能团的名称为______。

(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_______。

(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与溶液发生显色反应的有_______种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是______填结构简式。

(7)以甲苯为原料其他无机试剂任选制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如图所示，请在方框内补充必要的反应条件和有机物结构简式_______。

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

B.装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鉴别和只能用金属钠

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

A.AB.BC.CD.D

【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ）

A.X是，Y是HClB.X是，Y是

C.X是，Y是D.X是NO，Y是

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置为_____；Cm-的结构示意图为_____。

（2）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____（填离子符号）。

（3）A与D形成化合物的水溶液显强碱性，该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质，还能溶解一些化合物，请写出B2D3被溶解的离子方程式：____。

A.气态氢化物的稳定性：N>R

B.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

C.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。

②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：

(1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr3＋，Zn3+浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子