A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

B.点①处溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

己知：①；

②

回答下列问题：

（1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。

（2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。

（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

________（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】下列说法中，正确的是

明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

(5)SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝．

A.3句B.4句C.5句D.6句

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X元素的单质在常温下不反应

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3