A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C.Z中溶液的pH先减小，后增大

D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为____________。

（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____________。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______________，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ。

（资料）常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

酚酞：pH<8.2 无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10 红色

甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黄色

（实验步骤）

I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。

a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。

（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。

（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。

（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= _____%。（计算结果保留小数点后1位）

（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。

a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生

b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面

c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇