【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

回答下列问题：

中所含官能团的名称为_____________。

的结构简式为______________________。

、的反应类型分别是______________、______________。

的化学方程式为___________________________。

满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。

（2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有______

A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

【题目】白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（ ）

A.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化

B.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化

C.1mol白磷中共含6mol非极性键

D.白磷的分子构型为正四面体形

A.作氧化剂B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后、的化学计量数分别为2、3

A.反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①