（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c．⑦最外层的电子数比⑥多

d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。

步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（2）仪器M的名称是___。

（3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C12）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①该滴定选择的指示剂是_____。

②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。

③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的电子式为___。

（2）AFD的结构式为___，BD2的电子式为___。

（3）EDA的电子式为___，AF的电子式为___。

（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。

①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键

②同分异构现象的普遍存在

③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状

（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__（用离子符号表示）。

（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。

（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。

①红磷与白磷 ②12C与14C ③干冰与二氧化碳 ④CH4与CH3CH3 ⑤S2与S8 ⑥235U与238U ⑦与 ⑧乙醇（）与二甲醚（） ⑨和 ⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。

请写出制备水煤气的热化学方程式________。

恒容密闭容器中发生反应，当通入不同量的和充分反应后得到如下实验数据：

由实验组1数据可知，达到平衡时________mol/(Lmin)。

由实验组1和2数据分析可知，增大压强对该可逆反应的影响是________。

若在一定温度、容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是________。填编号

a.容器中压强不变 b.1molH-H键断裂，同时断裂2molO-H键

c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器体积不变

取草酸亚铁晶体(FeC2O4)样品在惰性气体保护气下加热，测得加热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

350℃时，固体的成分是________。

②400℃时，样品继续分解得到一种混合气体，该混合气体能使澄清的石灰水变浑浊，也能使灼热的CuO出现红色，则400℃时样品发生反应的化学方程式为________。

③取350℃时的上述样品难溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反应，写出该反应的离子方程式________。

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-)

D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7

【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

A.C60与金刚石互为同素异形体

B.氢键属于化学键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1

下列对实验现象解释不正确的是（ ）

A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B.（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO