(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________________________________________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________________________________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II负极发生的电极反应式为____________________________________________。

②若用10A的电流电解60min，已知该电解池的电解效率为80.4％，则乙中阴极得到____g质量的Ag。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

（一）实验室可采用下图1装置制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ装置中球形干燥管的作用是______________________，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是____________________。

(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。检测Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的实验方案为________________________________。

（二）工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是________________，Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是___________。

（三）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取10.00 mL，1.00 mol/L的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近终点，重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。

(4)根据上述实验，计算产品纯度为______%(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数，则测定的结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

已知： +H2O

(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________________。

②导管B除了导气外还具有的作用是_____________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从_________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3

（1）乙酸苯甲酯的分子式为__，C的结构简式为__，B中所含官能团的名称为__，③的反应类型为___。

（2）①的化学方程式为___。

（3）乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

A.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡

B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D.相同条件下，W单质的沸点比X单质的低