(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。

(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________

(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。

(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。

a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度

c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

则下列结论正确的是（ ）

A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

（1）A的元素符号是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氢化物的晶体类型是____晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是__写化学式。

（3）D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M为78g/mol)。

（4）晶胞是晶体中最小的重复单元。已知F元素的单质为面心立方晶体，其结构如图甲所示，面心立方的结构特征如图乙所示。若F原子的半径为1.27×10-10m。试求该金属晶体中的晶胞边长，即图丙中AB的长度为__m。

A. B. C. D.

【题目】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。

（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。

（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___

a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体

b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体

c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO

d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子

（5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；

a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

（1）基态铜原子的核外电子排布式为___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__填序号。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__用元素符号表示

（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。

（4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为___。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式。

（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___。

③NH3的氮原子的杂化类型为___。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。