①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　 ②Na+、Fe2＋、I－、SO　

③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　

⑤K＋、SO、Cl－、NO

A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤

请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).

（2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.

（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.

（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.

（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.

②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________.

③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________.

④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).

A.W与X元素的单质在常温下不反应

B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

甲醇合成反应:

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。

②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。

(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。

③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式固体B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；

(3)写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式：

①__________________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________

④ ________________________________________

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有__。

（4）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时v正＞v逆

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD>PB

D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

A. A B. B C. C D. D