【题目】(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有____________种；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 ______。

(3)A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为____________。

A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀

B.向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同

C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化

D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A.温度计 B水浴加热装置

C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是___________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

【题目】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

（I）制备亚氯酸钠

关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量，充分反应。

（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。

（2）装置A中生成的化学方程式为_________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

（II）探究亚氯酸钠的性质

停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。

（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。

（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

（6）B中现象为_________。

下列说法不正确的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁

A.①②B.①③C.②③D.①②③