A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

【题目】下列说法正确的是

A.化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素

B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏

C.在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料

A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

A.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

B.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快

C.Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物

D.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

【题目】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；

加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

待黄色晶体沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度：

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质，溶于溶液中，在水浴加热，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用标准溶液浓度为滴定三次，平均消耗；

加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；

过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约溶液，继续用标准溶液浓度为滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗。

回答下列问题：

（3）在中溶液中发生，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用标准溶液滴定至终点的现象是__________________。

（4）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

（5）计算固体样品的纯度为______________用含c、、的式子表示，不必化简

【题目】已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）

A.充入一定量的氮气，n(H2)不变

B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，CO的转化率增大

D.升高温度，K增大

【题目】在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.杂化轨道理论D.洪特规则

【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）

A. Z和W在该条件下一定不为气态

B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大