A.滤出的物质为SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的质量分数

D.可求出Fe2O3的质量分数

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)写出以下反应的离子方程式：

②___________________________；

④___________________________。

(2)确定化学式B_______ X_______

【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

A.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

B.食品添加剂对人体均有益，可随意使用

C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中可能形成胶体

A.工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工业上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工业上生产漂白粉：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

②a=___mL。

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

a. b.

c. d.

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：

①=___(填“精确数值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

A.在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

B.在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D.在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有关物质的键能数据如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。

A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。