(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为_______。

(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，反应①的离子方程式是______________________________________。在反应③中，若生成1 mo1 D，则转移电子数目为______________。

(3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________________，其中A的化学式是___________。

【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C.标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

(1)A中含氧官能团的名称为_________。

(2)A→B的反应类型为________。

(3)写出B→C的化学反应方程式：________

(4)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：________。

(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(6)已知：(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)

写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

①由上述数据获得的结论有_________。

②实际工业生产控制pH = ____左右。

③下列说法不合理的是_____。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、电解法处理：

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（1）加入食盐的目的是 _______；

（2）电解时阳极反应式为 _________。