A.图可表示石灰石分解反应的能量变化

B.图可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化

D.图可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化

①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]4s24p2，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧

（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。

（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。

（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。

已知以下信息：

①A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应；

②+CO2；

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为________，由E生成F的反应方程式为__________________

(2)K中含有两个六元环，则K的结构简式为_____________________。

(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_____________________。

(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种，写出其中任意一种的结构简式：________。

①能发生银镜反应　②遇FeCl3溶液显紫色　③具有4组核磁共振氢谱峰

(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。__________________________。

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应

D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol

②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列说法错误的是（ ）

A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16

B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示

C.常温下单斜硫比正交硫稳定

D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________

(1)W的结构简式是______________。

(2)W在不同条件下可脱水形成不同物质。若两分子W反应形成环酯，写出反应方程式：_________________。

(3)W的某种同分异构体具有下列性质：

能发生的银镜反应；1 mol该物质能跟金属钠反应产生1 mol H2。

则该同分异构体的结构简式为____________(已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。

(4)W的工业合成路线如图所示：

乙烯 A BCDW

已知：Ⅰ.A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；

Ⅱ.RCH2COOH

①写出A的名称：__________。

②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是： _______________。

③D与NaOH水溶液反应的化学方程式为：______________________。