【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

A.当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

B.当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生

C.当K闭合后，装置C为电镀池，可以实现在银上镀铜

D.当K闭合后，装置D中粗铜电极减少质量与纯铜电极增加的质量不同

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

（1）写出下列仪器的名称：a_____

（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____

（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____，

（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____，

（5）装置E中NaOH的作用是_____，反应的离子方程式为_____；

（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。

图中①、②、③可能是（ ）

A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

已知：RCH2CH=CH2

（1）写出B的结构简式是___。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的是___(填序号)。

（3）写出由C→D的化学方程式___。

（4）写出由E与新制氢氧化铜反应的化学方程式___，现象___。

（5）下列说法正确的是___(填字母)。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

b．1molF能与足量的NaHCO3反应产生1molCO2

c．丁烷、1﹣丙醇和D中沸点最高的为D

（6）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式___。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

（7）反应⑤的化学方程式是___。

【题目】化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是

A.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

B.某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

（1）该化合物分子中含有：___个氧原子

（2）该化合物的相对分子质量是___。

（3）该化合物的化学式(分子式)是___。

（4）该化合物分子中最多含___个官能团。

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生

B.常温下用铁制容器储存干燥的、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似

C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取

D.向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同