【题目】的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强

C.时，a是强酸，b是弱酸

D.若a、b都是弱酸，则

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为2种

C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。

计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为__。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1

其中反应速率最快的是__(填编号)。

【题目】常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离

该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.据A点可求：

B.D点溶液的

C.若C点为溶液，则存在：

D.在水溶液中，

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常温下电离常数：HA﹤HB