I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

请按要求回答下列问题。

（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。

（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

【题目】一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝，，广泛用于生活用水的净化和废水的净化

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：

有关PAFC的说法正确的是 ______

A PAFC中铁显价

B PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

C PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小

D PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

步骤I中的试剂A是 ______ 填“氨水”或“氢氧化钠溶液”

步骤III的离子方程式为 ______ ．

实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ______ ．

溶液2中存在的电荷守恒式为 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则______填“变大”、“变小”或“不变”．

已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无，他的判断是否正确？说明理由．可用文字或离子方程式解释理由．______ ．

有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用表示形式存在的pH范围是现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 ______ ．

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NA

B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个

C.1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B.电离平衡常数受溶液浓度的影响

C.H2CO3的电离常数表达式：K=

D.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

(1)____________。

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

(3) ________。

Ⅱ．食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_______。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。

A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

C.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D.日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题

（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。

（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。

（4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t，假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知：三盐（3PbO·PbSO4·H2O）的相对分子质量为990，注意保留正确的有效数字]